下列遞變情況正確的是(　　)
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其還原性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強(qiáng)
B
考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正價逐漸升高，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以正確的答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D、E、五種短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，B元素有3種同位素B1、B2、B3、，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是
A．A和B可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物
B．離子半徑：D+ > C－
C．以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C
D．A、C、E三種元素氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)都高于各自同主族元素氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是
A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 
B．P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．N、O、F原子半徑依次減小
D．F2、Cl2、Br2、I2沸點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。
元素代號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（nm）
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合價
＋1
＋2
＋1
＋3
＋5、
－3
＋7、
－1
＋5、
－3
－2
回答下列問題：
小題1:⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
小題2:在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是           （填化學(xué)式）。
小題3:①元素和⑥元素形成化合物的電子式是                         。
小題4:寫出①和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
                                                               。
小題5:②、④、⑤、⑥的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：    ＞    ＞    ＞    。（填離子符號）
小題6:比較⑤、⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      ＞      （用分子式表示）
小題7:下列敘述中不正確的是             （填字母）。
A．③、④處于不同周期
B．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
C．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
D．①與⑧形成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子半徑最小的是
A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)是（ ）
A．136B．50C．86D．222

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較不正確的是(     )
A．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3B．堿性：LiOH<NaOH<KOH
C．原子半徑：O<S<Na D．還原性：I－<Cl－<F－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有六種微粒，它們分別是：、、、＋、2＋、－，它們所屬元素的種類為
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                                 
A．對于元素周期表的第一主族而言，從上到下與水反應(yīng)越來越劇烈，說明從上到下金屬性依次增強(qiáng)
B．因?yàn)镵OH的堿性強(qiáng)于NaOH，所以金屬性Na強(qiáng)于K
C．已知F2、Cl2、Br2、I2與H2化合越來越難說明非金屬性依次減弱
D．HI的還原性強(qiáng)于HBr，所以非金屬性I強(qiáng)于Br

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