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9.某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
(1)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(2)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+
(3)綜合分析實(shí)驗(yàn) II的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
①H2S的原子利用率100%;②FeCl3得到循環(huán)利用.

分析 (1)三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化硫化氫生成單質(zhì)硫;
(2)陰極二價(jià)鐵離子失去1個(gè)電子生成三價(jià)鐵離子;
(3)結(jié)合綠色化學(xué)的理論并根據(jù)FeCl3可以循環(huán)利用確定該實(shí)驗(yàn)的有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn);

解答 解:(1)FeCl3與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二價(jià)鐵離子和水,離子方程式為 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;
故答案為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(2)陰極二價(jià)鐵離子失去1個(gè)電子生成三價(jià)鐵離子,電極反應(yīng)式:Fe2+-e-=Fe3+;
故答案為:Fe2+-e--=Fe3+
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知,電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S,得到循環(huán)利用,
故答案為:FeCl3可以循環(huán)利用.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、電極反應(yīng)式的書寫,明確三價(jià)鐵離子性質(zhì)、電解池工作原理是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.硫酸鉛,又名石灰漿,可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑.工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛.工藝流程如圖1:

已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5
②PbCl2(s)+2C1-(aq)?PbCl42-(aq)△H>0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9和7.
(1)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是抑制Fe3+的水解.
反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀,則①對應(yīng)的離子方程式為2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+
(2)②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl4-△H>0逆向移動(dòng),使PbCl4-轉(zhuǎn)化PbCl2析出(請用平衡移動(dòng)原理解釋)
(3)④中對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式c2ClcSO42
(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3、HCl.
(5)煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖2所示:

①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH≥13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+HO-=Pb(OH)42-..
②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
處理前濃度/(mg•L-10.10029.80.120.087
處理后濃度/(mg•L-10.00422.60.040.053
Ⅰ.由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好,請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入試劑,Pb2+的濃度轉(zhuǎn)化率為0.10.0040.1×1005%=96%,F(xiàn)e3+的濃度轉(zhuǎn)化率為0.120.040.12×100%=67%,所以去除Pb2+比Fe3+效果好.
Ⅱ.若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2DH(s)+Pb2+?D2Pb(s)+2H+,則脫鉛時(shí)最合適的pH約為6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.相同條件下,物質(zhì)的量相同的兩種氣體,則它們不一定相同的是①分子數(shù)②密度③摩爾質(zhì)量   ④質(zhì)量  ⑤體積  ⑥摩爾體積  ⑦原子數(shù)  ⑧電子數(shù)( �。�
A.②③④⑦⑧B.②③④⑥⑦C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤

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17.電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛.請回答下列問題:

(1)通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量,其工作原理如圖1所示.
①固體電解質(zhì)中O2-向負(fù)極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”).
②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式:SO2-2e-+O2-=SO3
(2)如圖2所示裝置I是一種可充電電池,裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器.裝置I中離子交換膜只允許Na+通過,充放電的化學(xué)方程式為:2Na2S2+NaBr3?Na2S4+3NaBr
①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為:Na2S2、Na2S4(用化學(xué)式表示)
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程為Cl-+H2O_ClO-+H2↑.
③閉合開關(guān)K,當(dāng)有0.04mol Na+通過離子交換膜時(shí),a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL.
(3)如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液,電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn);乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜,然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn).
①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是氧化還原反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中直接進(jìn)行,沒有電子沿導(dǎo)線通過.
②乙組添加的是陽(填“陰”或“陽”)離子交換膜.

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4.鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.
(1)已知鐵是26號(hào)元素,寫出Fe2+的電子排布式1s22s22p63s23p63d6
(2)已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵(Fe2Cl6)分子的氣體,該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為,你認(rèn)為該分子是否為平面形分子?否(填“是”或“否”).
(3)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]俗稱黃血鹽,它可用做顯影劑,該化合物中存在的微粒間相互作用類型有ABD(從下列選項(xiàng)中選填代號(hào)).
A.離子鍵     B.共價(jià)鍵     C.金屬鍵     D.配位鍵     E.氫鍵
(4)黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-,CN-與CO(填一種即可)互為等電子體.CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是sp,該分子的σ鍵和π鍵數(shù)目分別為2,2.
(5)黃血鹽溶液與Fe3+反應(yīng)可生成一種藍(lán)色沉淀,該物質(zhì)最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn),因此取名為普魯士藍(lán),化學(xué)式可表示為K4[Fe(CN)6].研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),且自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示:

根據(jù)圖可得普魯士藍(lán)的化學(xué)式為KFe2(CN)6,忽略K+,上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中,圖丁是普魯士藍(lán)的晶胞.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵.據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)<Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出H+

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1.A(C2H2)是基本有機(jī)化工原料.由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

回答下列問題:
(1)B含有的官能團(tuán)是酯基、碳碳雙鍵.
(2)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(3)C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、CH3CH2CH2CHO.
(4)異戊二烯分子中最多有11個(gè)原子共平面.
(5)寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(6)參照異戊二烯的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線

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18.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.下列說法正確的是( �。�
A.給試管中的銅與濃硫酸加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì),此白色固體為硫酸銅,黑色固體為氧化銅
B.SO2通入足量的Fe(NO33稀溶液中,溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,說明氧化性:HNO3>稀硫酸>Fe3+
C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)濃度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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19.1L某溶液中含有的離子如下表:
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度(mol/L)11a1
用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3mole-通過時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說法正確的是( �。�
A.陽極生成1.5mol Cl2B.a=3
C.電解后溶液中c(H+)=1moL/LD.陰極析出的金屬是銅與鋁

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