Question

【題目】某化學興趣小組探究鋁與稀鹽酸反應速率的影響因素，用等質量的鋁和等體積、等濃度的足量稀鹽酸反應，得到的3組實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	鋁的形狀	反應溫度/℃	收集100mLH2所需的時間
①	鋁粉	20	21
②	鋁片	20	82
③	鋁片	30	35

回答下列問題：

(1)寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______________________。

(2)探究溫度對該反應速率影響的對比實驗是③和_______ （填實驗編號），得出的實驗結論是________。

(3)若將該實驗中“收集100mL H2所需時間改為“測量相同時間內生成H2的體積”，可選用的排水量氣裝置為下圖中的______________（填裝置代號）。

Answer 1

【答案】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2 ↑ ② 相同條件下，溫度越高反應速率越快 a

【解析】

從表中可以看出，探究鋁與稀鹽酸反應速率的影響因素，實驗探究的內容有兩個：一個是探究鋁的形狀對反應速率的影響，另一個是探究溫度對反應速率的影響。需要注意的是，探究外界條件對反應速率的影響時，只能有一個自變量。所以，探究鋁的形狀對反應速率的影響時，應采用實驗①②進行比較分析；探究溫度對反應速率的影響時，應使用實驗②③進行比較分析。

(1)鋁與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2 ↑。答案為：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2 ↑；

(2)探究溫度對該反應速率影響時，鋁的形狀應相同，只有溫度不同，所以對比實驗是③和②；從實驗中可以看出，溫度高的實驗，相同時間內產生的氣體量多，由此得出的實驗結論是相同條件下，溫度越高反應速率越快。答案為：②；相同條件下，溫度越高反應速率越快；

(3)在兩個裝置中，a裝置中氣體進入量筒，能排出量筒內的水，且排出水的體積等于生成氣體的體積，而b裝置是一個洗氣裝置，而不是排液法收集氣體的裝置，所以可選用的排水量氣裝置為圖中的a。答案為：a。