Question

（2010?南通模擬）下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-?CaCO₃↓+H₂O
• B．用Cu和濃硫酸反應(yīng)制SO₂Cu+4H⁺+SO₄^2-

  △   .

  Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• C．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O
• D．向含1molNH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入amolNaOH溶液（4＜a＜5）NH₄⁺+Al³⁺+aOH^-?NH₃?H₂O+（5-a）Al（OH）₃↓+（a-4）AlO₂^-

Answer 1

分析：A、氫氧化鈉少量，碳酸氫鈣中碳酸氫根離子過量；
B、離子方程式中，濃硫酸應(yīng)該保留分子式，不能寫成離子形式；
C、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不相等；
D、氫氧化鈉物質(zhì)的量大于4mol，說明氫氧化鋁部分溶解，根據(jù)題中數(shù)據(jù)判斷離子方程式正誤．

解答：解：A、碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，碳酸氫根離子過量，反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B、用Cu和濃硫酸反應(yīng)制SO₂，濃硫酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

Cu²⁺+SO₂↑+SO₄^2-+2H₂O，故B錯誤；
C、雙氧水將亞鐵離子還原成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故C錯誤；
D、1molNH₄Al（SO₄）₂與4mol氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol氫氧化鋁和1mol一水合氨，過量的（a-4）mol氫氧化鈉能夠溶解（a-4）mol氫氧化鋁生成（a-4）mol偏鋁酸根離子，生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：1mol-（a-4）mol=（5-a）mol，所以反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+aOH^-═NH₃?H₂O+（5-a）Al（OH）₃↓+（a-4）AlO₂^-，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，本題難點在于D項-判斷生成的氫氧化鋁和偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量；注意明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）然后靈活運用即可．