下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ）

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

 

A

【解析】

試題分析：A、碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，正確；B、乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，選A。

考點(diǎn)：考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固體NaCl

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4L

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

 

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下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )

A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．反應(yīng)CO+NO2 CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；△H＜0)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省汝州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝-Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 （ ）

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

 

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amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（   ）

A．a(chǎn)/4bmol－1B．b/4a mol－1C．a(chǎn)/b mol－1D．b/a mol－1

 

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下圖所示四種化學(xué)操作名稱(chēng)從左到右分別為

A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取、分液) B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取 D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

 

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下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )

A．從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

B．制成0.5L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）

A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干后才停止加熱

B．蒸餾中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋至刻度線

 

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