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寫出硫酸在水溶液中的電離方程式：
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：硫酸為強電解質，在水中能夠完全電離生成氫離子與硫酸根離子，注意“=”用表示．
解答： 解：硫酸為強電解質，在水中能夠完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-．
點評：本題考查了電解質電離方程式的書寫，題目難度不大，分清電解質的強弱和掌握電解質的書寫方法是解題關鍵，注意硫酸為強電解質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO
 
-
3
═3Fe2++2NO2↑+4H2O
D、偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應：AlO
 
-
2
+4H+═Al3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的有
 
．
A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體
B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶
C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大
E．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）3膠體
F．用苯萃取溴水中的溴時，從分液漏斗下口放出將溴的苯溶液
（2）如圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置
①實驗室常用裝置A制備氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑的名稱填寫在下表中．
氣體O2Cl2NH3
分液漏斗中試劑H2O濃氨水
圓底燒瓶中試劑KMnO4
②可用B裝置排液收集氣體，氣體應從該裝置
 
（填“左”“右”）管口導進，倘若利用該裝置收集Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為
 
．
③C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是
 
，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機物則可安全吸收氨氣，這種有機物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol NH3分子與
 
個CH4含有的分子數相同，與
 
g H2O含有的氫原子數相同，與
 
 mol CO含有的原子數相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖甲所示，根據圖象判斷反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v（N2）=
 
．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉化率為
 
．
（2）利用如圖乙所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol?L-1的醋酸與b mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）═c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=
 
（用含a和b的代數式表示）．
（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO42-互為等電子體的分子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，（a）4g H2  （b）11.2L O2（c）27mL H2O中，所含分子數最多的是（填序號）
 
，含原子數最多的是
 
，體積最大的是
 
，質量由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，2.24L氫氣與2L氧氣反應生成
 
mL水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越牢固
B、雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越牢固
C、雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越牢固
D、同一分子中，σ健與π健的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（標準狀況下）（　�。�
A、6.72 L
B、11.2 L
C、22.4 L
D、4.48 L

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