下列所述情況中，可能引起水污染的是

①城市生活污水的任意排放 ②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)

③海上油輪石油泄漏 ④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放

A．只有①③ B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)所學(xué)知識(shí)有的三大污染來(lái)源為：工業(yè)廢水的任意排放、農(nóng)業(yè)上化肥和農(nóng)藥的不當(dāng)使用，生活污水的任意排放等都能引起水的污染，除此之外像海上的石油泄露也能引起水的污染。故選D。

考點(diǎn)：水的污染和保護(hù)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2 （2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判斷有關(guān)離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A．Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br-

C．Br-＞I-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3-的濃度。

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3-)，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3-—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測(cè)量過(guò)程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)

試回答下列問(wèn)題

①標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是 。

②碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是 。

③滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是 ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)為 mol·L-1。

⑤若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體,則測(cè)定的c(I3-)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕

C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：

測(cè)試時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水的pH

4．73

4．62

4．56

4．55

4．55

分析數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題：

如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水混和，PH將變 。(填“大”、“小”、“不變”)

你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是 。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃燒脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源

A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②⑤ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是

A．增加抗腐蝕能力 B．增加強(qiáng)度

C．降低熔點(diǎn) D．增加延展性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于生鐵和鋼的描述正確的是

A．生鐵是鐵碳混合物，鋼是純鐵、純凈物

B．鋼的性能不如生鐵優(yōu)越,使用范圍不如生鐵廣

C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳的合金

D．生鐵和鋼的主要成分都是鐵,性能相近

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.6 g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他氣體忽略不計(jì))混合氣體0.15 mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是

A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．3∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：________________________。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

②該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）_______________。

 

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