在相同狀況下,一個空瓶,若裝滿O2稱其質量為36 g,若裝滿CO2稱其質量為42 g,若裝滿A氣體,稱其質量為52 g,則A的相對分子質量是____________
科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
CO是現(xiàn)代化工生產的基礎原料,下列有關問題都和CO的使用有關。
(1) 工業(yè)上可利用CO生產乙醇:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是:ΔH=_______________________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應:
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有 。
A.2v(H2)= v(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器內的壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇,反應如下:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,
在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如(圖1)所示。
①合成甲醇的反應為__ (填“放熱”或“吸熱”)反應。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___ 。
③若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為 L。
④(圖2)中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖。當其條件完全相同時,用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖.
⑤CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如(圖3)所示,實際生產時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高二上學期期中必修化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列鑒別方法不能達到實驗目的的是
A.用激光筆鑒別淀粉溶液與葡萄糖溶液
B.用KOH溶液鑒別NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四種溶液
C.用鹽酸溶液鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液
D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3和Na2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各物質所含分子數(shù)目,按由大到小順序排列的是
①0.2mol NH3 ②標準狀況下22.4L Ne ③4℃ 9mL 水 ④含有1.806x1023個原子的SO2
A.①④②③ B.②③④① C.②③①④ D.①④③②
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2(g),壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH<0。
(1)保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2,反應速率________(填加快、不變或者減慢,下同),理由是_________________________。
(2)保持容器容積不變,向其中加入1 molHe,反應速率________,理由是__________________。
(3)保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol He,反應速率________,理由是__________。
(4)保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反應速率________,理由是________________________________。
(5)提高起始的反應溫度,反應速率________,理由是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省南昌市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:計算題
㈠已知:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = -571.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = -890 kJ/mol
標準狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫,則放出的熱量為203.32kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。
(二)在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體M和3mol氣體N混合,發(fā)生如下反應:2M(g)+ 3N(g)Q(g)+3R(g),經2min達平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol/L。求:
(1)用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少?
(2)反應前后的壓強比?
(3)N的轉化率是多少?
(4)平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為多少?
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016屆河南省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是
A、高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、室溫下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH- 離子數(shù)目為0.1NA
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D、5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O反應中,生成28g N2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江大慶實驗中學高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.根據是否有丁達爾效應,將分散系分為溶液、膠體和濁液
B.SO2和SiO2都是酸性氧化物,都能與水反應生成酸
C.漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物
D.Na2O和Na2O2組成元素相同,與CO2反應產物也完全相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中,這時生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定,從而測定氧化亞銅的量:Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4——FeSO4+CuSO4+H2O FeSO4+KMnO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 由上述反應知;0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相當于氧化亞銅的量是( )
A. 360mg B. 3.6g C. 0.36g D. 2.5×10-4mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com