化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )
A.H2O的電子式:
B.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子:
C.CO2的比例模型:
D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是( )
元素代號 | A | B | D | E | G | I | J | K |
化合價 | –1 | –2 | +4 –4 | –1 | +5 –3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A.A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從KE的溶液中置換出來
B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I
C.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D.J在DB2中燃燒生成兩種化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省杭州地區(qū)六校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
取代反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要的反應(yīng),下列過程中發(fā)生了取代反應(yīng)的是
A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生的反應(yīng)
B.乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)
C.在溴水中加入適量的苯,充分振蕩后溴水層褪色
D.乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實與氫鍵有關(guān)的是( )
A.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小
B.水加熱到很高的溫度都難以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
L—T 5種短周期元素的信息如下表,有關(guān)敘述正確的是( )
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
A.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:L單質(zhì)<Q單質(zhì)
B.熱穩(wěn)定性:H2T<H2R
C.沸點:H2T>H2R
D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料,具有超硬、耐磨、耐高溫的特點。下列各組物質(zhì)熔化時,所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都不相同的是
A.氯化鈉和金剛石 B.晶體硅和二氧化硅
C.冰和干冰 D.二氧化硫和二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
通過實驗觀察,某氣體有下列性質(zhì):①有刺激性氣味;②可使品紅溶液褪色;③溶于水其水溶液可使石蕊試液變紅;④通入濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生;⑤可使溴水褪色。據(jù)此推測該氣體可能是
A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.SO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南長葛第三實驗高中高一下學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是
A.從上到下原子半徑逐漸減小 B.易形成-1價離子
C.最高價氧化物的水化物顯酸性 D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省沭陽縣高一下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是
A.N2H4(g)+ O2(g)= 1/2 N2(g)+ H2O(l) △H=+257kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+534kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
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