10．下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．江河入�？谌菀仔纬扇侵�
B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

分析 膠體具有的性質(zhì)有：丁達(dá)爾效應(yīng)；聚沉；電泳，膠體粒度介于1nm-100nm之間，不能透過半透膜，依據(jù)膠體的性質(zhì)分析解答．

解答 解：A．江河入�？谌菀仔纬扇侵蓿瑸槟z體聚沉性質(zhì)的應(yīng)用，與膠體有關(guān)，故A不選；
B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，故B不選；
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深，與膠體的電泳有關(guān)，故C不選；
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評 本題主要考查了膠體的性質(zhì)，及膠體想性質(zhì)在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大，膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒度介于1nm-100nm之間．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．△H=E2-E1
B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)
D．使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為配制0.01mol•L-1 的KMnO4 消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶解攪拌時有液體飛濺
B．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液加入足量的新制氯水，溶液呈無色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再往其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后質(zhì)量為4.66g．濾液加足量氫氧化鈉溶液、加熱，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是（　�。�
A．原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
B．原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
C．原溶液中可能存在SO32-、K+
D．原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為0.2mol質(zhì)量為3.4g，其中含0.6NA個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性    （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜  c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．我國從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3．在酸性條件下，碘化鉀與其反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質(zhì)，可觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是（　�。�
A．收集Cl2用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使SO2和O2 在一定條件下轉(zhuǎn)化為SO3
C．可用濃氨水和NaOH（s）快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性
乙酰苯胺114.3305微溶于冷水，易溶于熱水
苯胺-6184.4微溶于水
醋酸16.6118易溶于水
實驗步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少許鋅粉，依照圖裝置組裝儀器．

步驟2：控制溫度計讀數(shù)在105℃左右，小火加熱回流至反應(yīng)完全．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾、洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：將步驟3所得粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純后，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，所選儀器a的最佳規(guī)格是B（填序號）．
A． 25mL         B．50mL         C．100mL          D．250mL
（2）實驗中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中，控制溫度計讀數(shù)在105℃左右的原因是溫度過低不能蒸出反應(yīng)所生成的水或溫度過高未反應(yīng)的乙酸蒸出．
（4）判斷反應(yīng)已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加．
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．
（6）步驟4中粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶．
（7）本次實驗的產(chǎn)率為80%．

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