9．下列相應敘述正確的是（　�。�
A．可用甲裝置蒸發(fā)氯化銨溶液制氯化銨
B．可用乙裝置加水分離碘酒中的碘
C．可用丙裝置分離乙醇和水
D．可用丁裝置分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

分析 A．氯化銨加熱分解；
B．碘酒不分層；
C．乙醇與水互溶，但沸點不同；
D．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體均可透過濾紙．

解答 解：A．氯化銨加熱分解，不能蒸發(fā)氯化銨溶液制氯化銨，應選冷卻結晶法，故A錯誤；
B．碘酒不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應選蒸餾法，故B錯誤；
C．乙醇與水互溶，但沸點不同，則選擇圖中蒸餾裝置可分離，故C正確；
D．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體均可透過濾紙，不能過濾分離，應選滲析法，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理擬用如圖流程進行處理：
回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；．
（2）步驟③的反應方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-，反應中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-通過下列方法測定某錫粉的純度（雜質不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl2中加入過量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．則錫粉中錫的質量分數(shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為l、2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述正確的是（　�。�
A．X分別和其他四種元素均可形成至少2種化合物
B．M、W、X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X＞W(wǎng)＞M
C．X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z態(tài)氫化物，但是X氣態(tài)氫化物的沸點小于Z氣態(tài)氫化物
D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，它們所含的化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知K2FeO4具有下列性質：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2
請完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）生產(chǎn)K2FeO4的反應原理是：Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2；
（3）K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe（OH）3和O2，則該反應的化學方程式為4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應提供反應物
B．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
C．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉化為KCl
（5）制備K2FeO4時，須將90%的Fe（NO3）3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌．采用這種混合方式的原因是減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解（答出1條即可）．
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫化學式）．
（7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
B．蒸餾法淡化海水的過程中一定發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以獲得MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
D．可以用分液的方法將海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示．下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（　　）
A．該物質屬于芳香烴
B．該物質能與NaHCO3反應
C．該物質中存在三個苯環(huán)
D．一定條件下，1mol該物質最多可與2mol NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯可用作制食品包裝袋的原料
B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．晶體硅可用作制造太陽能電池和光導纖維
D．含硫燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．25℃時，向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．Ba的金屬活動性強于Mg，可以通過電解BaCl2溶液的方法獲得金屬鋇
D．對硫酸工業(yè)中的反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高溫主要是為了加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產(chǎn)生
B．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C．A裝置中K+移向VB2電極
D．b裝置內(nèi)收集的0.448L氣體（標準狀況）全部為O2

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