Question

20．6.5g鋅與1 mol•L^-1 足量的鹽酸反應，最終得到500mL溶液M，則溶液M中c（Zn²⁺）=0.2mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出6.5g鋅的物質的量，再根據(jù)反應方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑得出鋅離子的物質的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出鋅離子的物質的量濃度．

解答 解：6.5克鋅的物質的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑可知，0.1mol鋅完全反應生成0.1molZn²⁺，
則反應后溶液中c（Zn²⁺）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．