【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ）

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

【答案】D

【解析】

A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷（As）是第33號(hào)元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）砷在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是__________________________。

（3）已知：2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1

H2(g)+ O2(g)=H2 O(l) △H2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s)△H3

則反應(yīng) As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________。

（4）298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填標(biāo)號(hào)）。

a．溶液的pH不再變化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

c．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化 d．c(I-)=ymol·L-1

②tm時(shí)v逆 ______tn時(shí)v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是_____________。

③若平衡時(shí)溶液的c(OH-)=lmol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類(lèi)改變的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為；
（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比是 ．
（4）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是
A.X、Y、Z的濃度之比是1：2：3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.升高溫度重新達(dá)到平衡，Z的濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為（寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)）．
（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）． a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2 ， R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化的主要方式不正確的是（ ）

A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鉛蓄電池充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.植物進(jìn)行光合作用時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B. 在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正>ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大

D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

則試通過(guò)計(jì)算判斷，下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（ ）

A.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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