【題目】硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化反應得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉應采取的正確方法及順序是 ①過濾 ②分液 ③蒸餾 ④鹽析 ⑤結(jié)晶 （ ）

A. ④⑤ B. ④② C. ②③ D. ④①

【答案】D

【解析】

油脂皂化后得到的高級脂肪酸鹽在水里形成溶液，加入食鹽后溶解度降低而析出高級脂肪酸鹽（此過程為鹽析），再經(jīng)過濾（固液分離的一種方法）即可將高級脂肪酸鹽分離出來。

綜上所述，本題應選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于油脂的敘述正確的是

A.油脂的水解反應，也叫皂化反應

B.粘有油脂的試管可用NaOH溶液洗滌，這是因為油脂在堿性條件下溶解度大

C.油脂水解產(chǎn)物中一定存在甘油

D.油脂屬于酯類，是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。�G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮饐栴}：

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。

（2）含有元素D的鹽的焰色反應為____色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是__________________________________________。

（3）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。

（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因________________________。

（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學式為__________，氮原子的配位數(shù)為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數(shù)學表達式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。

A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.

①該反應的熱化學方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類錯誤的是

A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B.Na2CO3屬于化合物

C.Na2CO3屬于強電解質(zhì)D.Na2CO3屬于含氧酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關(guān)系圖，有關(guān)敘述不正確的是　(　 　)

A. 玉米種子細胞中，物質(zhì)A和E分別代表葡萄糖和纖維素

B. 相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F

C. 在人體細胞中物質(zhì)C約有20種

D. 不同的H在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別主要是堿基的排列順序不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均為1)，相同時間內(nèi)測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是

A. 70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大

B. 85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動

C. d點和e點的平衡常數(shù)：Kd < Ke

D. a點對應的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中Al2(SO4)3與硫磺反應生成一種能使品紅溶液褪色的物質(zhì)和一種具有兩性的物質(zhì)，寫出該反應化學方程式______________________________________________________。

（2）試劑X最好為下列試劑中的_________

A.NaOH B.CO2 C.鹽酸 D.氨水

熟料溶解時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

（3）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為__________。溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________________________________。

Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.6mol淡黃色粉末時，共收集到0.8mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：

（4）淡黃色粉末為_________________；

（5）溶液中肯定有__________________離子；

（6）溶液中陽離子按量由少到多其物質(zhì)的量之比為______________（H＋及沒有確定的離子除外）。

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