Question

有X、Y、Z、V、W五種短周期元素，已知：
①Z⁺、V³⁺均與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X^2-、Y^-與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)：
②X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；
③Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成．
請(qǐng)回答：
（1）X^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

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（2）元素W在元素周期表中的位置是

 

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（3）元素Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為

 

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（4）元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，寫出元素V的單質(zhì)與該強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

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（5）向Y單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R反應(yīng)的離子方程式為：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙生成，則一種是氨氣、一種是HCl，Y能形成-1價(jià)陰離子，則Y是Cl元素、W是N元素；Z⁺、V ³⁺均與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子式，則Z是Na元素、V是Al元素，X ^2-、Y^-與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)，則X是S元素，S在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體SO₂，所以R為SO₂，
（1）S^2-離子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，據(jù)此書寫其離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素W為N，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（3）元素Z為Na，Na在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；
（4）元素Z為Na元素，Na的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，為NaOH，元素V的單質(zhì)為Al，Al和強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣和氫氣；
（5）Y為Cl元素，R為SO₂，氯氣和二氧化硫在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答： 解：Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙生成，則一種是氨氣、一種是HCl，Y能形成-1價(jià)陰離子，則Y是Cl元素、W是N元素；Z⁺、V ³⁺均與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子式，則Z是Na元素、V是Al元素，X ^2-、Y^-與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)，則X是S元素，S在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體SO₂，所以R為SO₂，
（1）S^2-離子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，所以硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）元素W為N，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，N原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是5，所以N元素位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（3）元素Z為Na，Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂；
（4）元素Z為Na元素，Na的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，為NaOH，元素V的單質(zhì)為Al，Al和強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（5）Y為Cl元素，R為SO₂，氯氣和二氧化硫在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論、化學(xué)用語，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)即可解答，熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目難度不大．