3．有①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B．若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸，反應(yīng)后pH最大的是①
C．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

分析 A．堿溶液pH最大，鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
B．等物質(zhì)的量反應(yīng)，碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
C．稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)含有弱離子鹽的水解，pH變化最大的是強(qiáng)堿；
D．pH相等的這三種溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小．

解答 解：A．堿溶液pH最大，鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，碳酸氫根離子水解程度小于碳酸根離子，所以這三種溶液pH大小順序是：③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；
B．若分別加入相同物質(zhì)的量的HCl，HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，碳酸鈉和HCl恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液呈堿性，和碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，溶液呈中性，所以pH最大的是①，故B正確；
C．稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)含有弱離子鹽的水解，強(qiáng)堿完全電離，所以pH變化最大的是強(qiáng)堿③，故C錯(cuò)誤；
D．pH相等的這三種溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小，碳酸氫根離子水解程度小于碳酸根離子，所以若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了pH的簡單計(jì)算、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確弱酸根離子的水解程度與酸的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出碘可按如下步驟進(jìn)行：①滴加稀硫酸酸化后，加入適量H2O2（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%） ②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?nbsp;③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、過濾．合理的操作順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的（　�。�
A．W的非金屬元素比Z的弱
B．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種有機(jī)物，A、B、C都屬于烴類物質(zhì)，D是烴的衍生物．A的球棍模型為；B的比例模型為；C是含氫量最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；D的相對分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式依次是：ACH3CH3，B，CCH4，DCH3CH2OH．
（2）上述物質(zhì)中，苯（填名稱）是無色帶有特殊氣味的液體，且有毒、不溶于水、密度比水�。蚱渲屑尤脘逅�，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙色，下層無色．
（3）A與C互稱為同系物，與它們分子組成和結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物有一大類，均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=5時(shí)，該有機(jī)物有3種同分異構(gòu)體，寫出其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=b J•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=c kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．b＜a＜0B．b＞d＞0C．2a=d＞0D．2b=c＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣的用途進(jìn)行了調(diào)查，在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，得知該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，如圖是該小組每天19：00時(shí)測定的游泳池中水的含氯量，由此推測天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈最可能的一天是（　�。�
A．周一B．周二C．周三D．周四

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在試管A中加入2mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．
（1）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是向試管中加入碎瓷片（或沸石）．
（2）試管B中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液；反應(yīng)結(jié)束后，若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗（可加燒杯）．
（3）試管B中盛放的試劑不能（填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因?yàn)镃H3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化學(xué)方程式表示）．
（4）該實(shí)驗(yàn)中不考慮原料揮發(fā)和副反應(yīng)，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”），原因是酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的60%，則實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在相同的溫度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．c（H+）B．醋酸電離的程度
C．中和時(shí)所需 NaOH的量D．醋酸的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海水中的元素非常豐富，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，碘存在于海帶中，而溴、碘與氯氣的性質(zhì)相似，化學(xué)上常把它們放在一起研究．
（1）在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量溴水或通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色．寫出溴水與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2I-+Br2=I2+2Br-
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
（3）從海水曬鹽后得到的苦鹵中提取溴，可直接通入氯氣將溴離子氧化成單質(zhì)溴，再鼓入熱空氣或水蒸氣將溴從苦鹵中分離出來．反應(yīng)的離子方程式是2Br-+C12=2C1-+Br2
（4）對比（1）、（2）和（3）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2、Br-按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2＞I-＞Br-＞C1-
（5）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①當(dāng)有0.3mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是10.95 g；
②如果將30ml 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D
A．≥2.52L        B．＞2.52L        C．≤2.52L         D．＜2.52L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案