Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是

 

．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵的類型是

 

．
（3）元素的非金屬性Q

 

W（填“強于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡述其原因是

 

．
（4）甲是R的氧化物，通常情況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為它的最高價氧化物的水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，故Q為C、R為N、W為S，
（1）Al原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al；
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子為H₂O₂，不同非金屬元素原子之間形成極性鍵、同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵；
（3）元素最高價含氧酸酸性越強，元素的非極性越強，利用正鹽是否水解或強酸制備弱酸進行分析；
（4）甲是N的氧化物，通常情況下呈紅棕色，則甲為NO₂，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，欲使元素N全部轉(zhuǎn)化為硝酸，應(yīng)向試管中緩緩通入足量氧氣．

解答： 解：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，故Q為C、R為N、W為S，
（1）Al原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃ 

電解    .

冰晶石

 4Al+3O₂↑，
故答案為：；2Al₂O₃ 

電解    .

冰晶石

 4Al+3O₂↑；
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子為H₂O₂，分子中H原子與O原子之間形成極性鍵、O原子之間形成非極性鍵，
故答案為：極性鍵、非極性鍵；
（3）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸根水解，硫酸根不發(fā)生水解，硫酸酸性比碳酸強，故非金屬性C＜S，
故答案為：弱于；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸根水解，硫酸根不發(fā)生水解，硫酸酸性比碳酸強；
（4）甲是N的氧化物，通常情況下呈紅棕色，則甲為NO₂，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，欲使元素N全部轉(zhuǎn)化為硝酸，應(yīng)向試管中緩緩通入足量氧氣，
故答案為：向試管中緩緩通入足量氧氣．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固以及學生對知識的運用．