18．用0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是（　　）
A．放出堿液的滴定管開始有氣泡，發(fā)出液體后氣泡消失
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液滴定
D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00 mL進(jìn)行滴定

分析 根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差，據(jù)此解答．

解答 解：A．放出堿液的滴定管開始有氣泡，發(fā)出液體后氣泡消失，導(dǎo)致量取的待測(cè)液體積偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知溶液濃度偏低，故A不選；
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，都在標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知溶液濃度偏高，故B選；
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液滴定，對(duì)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00 mL進(jìn)行滴定，導(dǎo)致待測(cè)液被稀釋，濃度降低，實(shí)際消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知溶液濃度偏低，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析，準(zhǔn)確判斷錯(cuò)誤操作導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知如表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A．如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D．圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鈉和醋酸
C．亞硝酸和氫氧化鉀D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol•L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．
請(qǐng)回答下列問題：
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液突然變?yōu)檠t色（或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色），且半分鐘內(nèi)不變色．
②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈酸性（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl-）的測(cè)定結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，現(xiàn)取樣該工業(yè)廢水，檢測(cè)其中鉻的含量．
步驟I：取25.00mL廢水，加入適量稀硫酸酸化．
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H +═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑．
步驟Ⅲ：用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定結(jié)果如下：
Na2S2O3起始讀數(shù) Na2S2O3 終點(diǎn)讀數(shù)
   第一次      0.10mL18.30mL
   第二次      0.30mL18.30mL
步驟Ⅳ：將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行調(diào)節(jié)PH，過濾等處理：沉淀回收，濾液倒入下水道．
回答下列問題
（1）含Cr2O72-的溶液呈橙色，含CrO42-的溶液呈黃色；
（2）Cr2O72-水解的離子方程式Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+  步驟I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO42-盡可能的轉(zhuǎn)化成Cr2O72--，為步驟Ⅱ提供酸性環(huán)境
（3）在滴定時(shí)0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管（填儀器名稱），步驟Ⅱ中所加指示劑是淀粉溶液．
（4）步驟Ⅲ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色．
（5）以下操作會(huì)造成廢水中Cr2O72-含量偏高的是CD．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
（5）步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是防止重金屬污染（任答一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為a（填代號(hào)）．
a．KMnO4b．鐵粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計(jì)錄如下表：

寫出212-248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（寫化學(xué)式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí)，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是碳酸鋰微溶于水，蒸發(fā)濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp（Li2CO3），以便產(chǎn)生碳酸鋰沉淀．
（5）金屬鋰用于鋰電池時(shí)，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度為0.82g•cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：1148（精確到整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
（1）若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量開始時(shí)和稱量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是把游碼撥回零處．若需移動(dòng)游碼，應(yīng)用鑷子撥動(dòng)游碼．
（2）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表達(dá)式）．
（4）若滴定完畢立即讀數(shù)，測(cè)定的KMnO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料
i．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如圖：

攪拌I所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-l、1.3mol•L-1．
（1）攪拌I所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）攪拌II要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制了溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線（如圖），其中正確的是B（用“A”“B”填空）．已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6x10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20．

（3）操作III為洗滌、干燥．
ii．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（4）氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
（5）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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