某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，鹽酸可全部被消耗
B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條褪色，證明Cl2有漂白性
C．Ⅲ圖中：生成棕色的固體，證明Cl2有強氧化性
D．Ⅳ圖中：光照后量筒中氣體體積減小，說明甲烷與Cl2發(fā)生了加成反應

C

解析試題分析：A、二氧化錳和濃鹽酸反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸不能被二氧化錳氧化，A不正確；B、氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，因此圖Ⅱ中，干燥的有色布條不褪色，證明氯氣沒有漂白性，B不正確；C、生成棕色的固體是氯化銅，即氯氣把銅氧化生成氯化銅，證明Cl2有強氧化性，C正確；D、氯氣與甲烷方式取代反應，生成的氯化氫極易溶于水，而使量筒中氣體體積減小，因此不能說明該反應是加成反應，D不正確，答案選C。
考點：考查化學實驗方案的設計、評價以及有關物質性質的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列鑒別方法可行的是

A．用NH3·H2O溶液鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl—、SO2—4和CO2—3
C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲醛和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

見下表。欲用一種試劑甲來檢驗其溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進行的是（在實驗過程中不允許加熱．過濾．萃取……等操作）

 
試劑甲
離子X
離子Y
A
HCl．Ba(OH)2
CO32－
HCO3-
B
NH3 ．H2O
Al3+
Mg2+
C
AgNO3
I－
Cl－
D
NH4SCN，氯水
Fe2+
Fe3+
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗的結論正確的是

選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
溶液中一定含有
C
用酸度計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小
H2SO3酸性強于H2CO3
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色
濃氨水呈堿性
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質提純的方法正確的是

A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氫氧化鈉溶液分液
B．除去混在CO2中的SO2：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾
D．除去混在CO2中的CO：將氣體通過裝有灼熱氧化銅的加熱管

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應為：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：________________。
步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學方程式和文字）:             。
（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4，請說明判斷該反應難以發(fā)生的理由是_______。當往氯化反應體系中加入碳后，反應在高溫條件下能順利進行生成TiCl4。
已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）   △H=394 kJ/mol。
則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是_______________。
（3）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/STiO2/S*（激發(fā)態(tài)）
TiO2/S* TiO2/S+ + e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-
下列關于該電池敘述正確的是        

A．電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電
B．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
C．電池的電解質溶液中I-和I3- 濃度不會減少
D．電池中鍍鉑導電玻璃為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗能達到實驗目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
C．用Ba(NO3)2溶液鑒別SO32－和SO42－
D．用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為實現(xiàn)消除碘缺乏癥的目標，常采取向食鹽中加入含碘的物質。其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可發(fā)生反應：IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根據(jù)上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3-�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（     ）

A．③⑥ B．②④⑥ C．①③ D．①②④⑤⑦ 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原
理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質量122 ，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為         ，需要用到的主要玻璃儀器為          ；操作Ⅱ為          。
（2）無色液體A是        ，定性檢驗A的試劑是            ，現(xiàn)象是              。
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容。

序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
①
將白色固體B加入水中，
加熱溶解，            
得到白色晶體和無色溶液
 
②
取少量濾液于試管中，
                  
生成白色沉淀
濾液含Cl-
③
干燥白色晶體，     
                   
白色晶體是苯甲酸
 
（4）純度測定：稱取1.220 g產品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40 × 10 -3 mol，產品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為               ，計算結果為             。（保留兩位有效數(shù)字）。

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