Question

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的氧化產物是

 

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（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

 

→

 

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（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

 

．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂，O元素化合價升高，H₂O₂被氧化，根據(jù)化合價的變化可知，反應中H₂CrO₄為氧化劑，被還原為Cr（OH）₃，反應的方程式為2+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目，以此解答該題．

解答： 解：（1）H₂O₂→O₂的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H₂O₂是還原劑，被氧化，則O₂為氧化產物，故答案為：O₂；
（2）反應中Cr元素化合價降低，H₂CrO₄應被還原生成Cr（OH）₃，還原過程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）反應的方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由-1價升高到0價，則轉移電子數(shù)目和方向可表示為，
故答案為：；
（4）2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+2H₂O+3O₂↑中，還原劑失去的電子總數(shù)為6e^-，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e^-，所以電子的轉移數(shù)目為6e^-，反應轉移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應轉移了0.3mol電子，則會生成0.15mol氧氣，即0.15mol×22.4L/mol=3.36L氧氣，故答案為：3.36L．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，易錯點為（3）．注意電子轉移方向和數(shù)目的判斷．