下列實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的石油中來蒸餾石油

B．混有乙烯的乙烷氣體中通入足量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，得到純凈的乙烷

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

D．將Cl2通入KI溶液，溶液變藍(lán)色說明I－的還原性強(qiáng)于Cl－

 

C

【解析】

試題分析：A.蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B.通入氫氣，不能保證乙烯和氫氣恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；C.向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變色，說明沒有鐵離子，加入氯水后溶液顯紅色，說明通過反應(yīng)生成了鐵離子，證明原來的溶液中一定有亞鐵離子，故C正確；D.氯氣通入碘化鉀溶液中反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，碘遇到淀粉變藍(lán)色，碘溶于水中不顯藍(lán)色，故D錯誤。

考點：蒸餾實驗的注意事項，除雜，離子檢驗，還原性的比較。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0．5mol，發(fā)生反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI，達(dá)到平衡時，生成HI 0．8 mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2 mol，則達(dá)到平衡時生成的HI可能是下列中的

A 1．1 mol B 0．87 mol C 0．8 mol D 0．5 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化銅溶液與硫酸的反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2H＋ == Cu2＋+ 2H2O

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe + 6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32－ +2H+ = H2O + CO2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液： SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管 B．坩堝 C．燒杯 D．蒸發(fā)皿

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是

A．向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為4～5

C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

D．加入純Cu將Fe2+還原為Fe

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．CH4分子的球棍模型：

B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氟化鈉的電子式：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾原子

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．通入足量溴水中 B．在空氣中燃燒

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中 D．在一定條件下通入氫氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況 下CO2氣體22．4/6 L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B．1mol氧的質(zhì)量等于16g

C．摩爾是一個基本物理量

D．12g 12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)

 

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