Question

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂﹑H₂CrO₄﹑Cr（OH）₃﹑H₂O﹑H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂

轉(zhuǎn)化為

O₂下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、O₂和Cr（OH）₃是反應(yīng)物
• B、產(chǎn)物中一定有H₂O
• C、H₂O₂是氧化劑
• D、2 mol H₂O₂反應(yīng)需要3 mol H₂CrO₄

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：H₂O₂ 發(fā)生的過(guò)程：H₂O₂→O₂中O元素化合價(jià)升高，因此H₂O₂作還原劑，被氧化生成氧氣，故氧氣為氧化產(chǎn)物；H₂CrO₄發(fā)生的過(guò)程：H₂CrO₄→Cr（OH）₃中Cr元素化合價(jià)降低，因此H₂CrO₄作氧化劑，Cr（OH）₃為還原產(chǎn)物；反應(yīng)方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，據(jù)此分析．

解答： 解：H₂O₂ 發(fā)生的過(guò)程：H₂O₂→O₂中O元素化合價(jià)升高，因此H₂O₂作還原劑，被氧化生成氧氣，故氧氣為氧化產(chǎn)物；
H₂CrO₄發(fā)生的過(guò)程：H₂CrO₄→Cr（OH）₃中Cr元素化合價(jià)降低，因此H₂CrO₄作氧化劑，Cr（OH）₃為還原產(chǎn)物；反應(yīng)方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；
A、根據(jù)以上分析，O₂和Cr（OH）₃是生成物，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)以上分析，反應(yīng)方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，所以產(chǎn)物中一定有H₂O，故B正確；
C、H₂O₂ 發(fā)生的過(guò)程：H₂O₂→O₂中O元素化合價(jià)升高，因此H₂O₂作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，3molH₂O₂反應(yīng)需要2molH₂CrO₄，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確過(guò)氧化氫發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中既有元素的化合價(jià)升高又有元素的化合價(jià)降低來(lái)分析是解答的關(guān)鍵，難度不大．