13．下列反應中，水既不是氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應是（　�。�
A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2  和H2O

分析 有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，在氧化還原反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑，則說明在反應中，水中的各種元素的化合價都不發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：A．H元素化合價降低，水為氧化劑，故A錯誤；
B．H元素化合價降低，水為氧化劑，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
D．Na2O2和H2O反應，Na2O2中-1價的O化合價既升高又降低，所以Na2O2既為還原劑又為氧化劑，水既不作氧化劑也不作還原劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的概念和物質具有的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒中立體構型是平面三角形的是（　�。�
A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對電解質概念的理解正確的是（　　）
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質
B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質
C．氧化鈉溶于后水溶液能導電，但溶液中的離子并非本身電離，因而氧化鈉是非電解質
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而是能導電的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用一定物質的量濃度的NaOH溶液，使相同體積的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀．如果所用的NaOH溶液的體積相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物質的量濃度之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有2mol•L-1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成的氫氣的質量比為2：3，則往酸中加入的鐵粉的質量為（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．16.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．如將“納米材料”分散在液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（　　）
A．所得物質一定為懸濁液B．所得物質一定為乳濁液
C．肯定有丁達爾效應D．所得物質肯定不能能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）用過量的鋅與濃H2SO4反應，某同學認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產生，理由鋅與濃硫酸反應會生成SO2氣體，但濃硫酸隨著反應的進行會變?yōu)橄×蛩�，過量的鋅與稀硫酸反應生成氫氣．
（2）用過量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H2SO4反應，忽略其他副反應），甲認為產生的SO2＜ 0.1mol（填＞或＜），理由是濃硫酸隨著反應的進行會變?yōu)橄×蛩�，而稀硫酸不和銅反應，所以0.2摩爾的硫酸不能都參加反應，所以生成的SO2小于0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．地殼中含量最多的非金屬元素與金屬元素組成的化合物的化學式是（　�。�
A．SiO2B．Al2O3C．Fe2O3D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（　　）
A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)
B．阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C中所含的原子數(shù)
C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023mol-1
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似值為6.02×1023mol-1

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