Question

14．在恒容密閉容器中通入X、Y、Z發(fā)生反應：2X（g）?Y（g）+C（s），已知溫度T₁＞T₂，X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化曲線如圖甲，速率變化如圖乙，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 如圖甲在T₂線上，正反應速率：N點＞W(wǎng)點
• B． 如圖甲在T₂下，在0～t₁時間內(nèi)的平均速率，v（X）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L^-1•min^-1
• C． 增加C的量，化學反應速率增大
• D． 如圖乙，t₀時可能是加入了催化劑

Answer 1

分析 A、溫度一定時，反應物濃度越小，正反應速率越�。�
B、根據(jù)圖中X的濃度變化求出X的濃度變化，再求反應速率；
C、C是固體，增加C的量但濃度不變；
D、使用催化劑正、逆反應速率都變大，但平衡不移動．

解答 解：A、溫度一定時，反應物濃度越小，正反應速率越小，即正反應速率：N點＞W(wǎng)點，故A正確；
B、T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，所以v（X））=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C、C是固體，增加C的量但濃度不變，所以化學反應速率不變，故C錯誤；
D、使用催化劑正、逆反應速率都變大，但平衡不移動，所以t₀時可能是加入了催化劑，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了化學平衡圖象問題、平衡有關計算、外界條件對平衡移動影響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應為放熱反應是解題的關鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學平衡的影響．