Question

4．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl、NH₄NO₃六種物質中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學式是BaCO₃，白色沉淀B的化學式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂（全部填正確才得分），
（3）一定不含F(xiàn)eCl₃、NH₄NO₃（全部填正確才得分），
（4）可能含有KCl，對可能含有的物質，可通過焰色反應進一步檢驗．

Answer 1

分析 無色溶液中，有色離子不能存在無FeCl₃；能和氫氧化鈉反應并產生白色沉淀的是碳酸氫鈉以及氯化鋇溶液，氯化鋇溶液中含有氯離子，能和硝酸酸化的硝酸銀之間反應生成氯化銀白色沉淀；原溶液一定不含有硫酸鉀，可能含氯化鉀，根據(jù)焰色反應操作進行解答，加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀生成，則一定不存在NH₄NO₃，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知白色沉淀A的化學式是BaCO₃，B為AgCl，故答案為：BaCO₃； AgCl；
（2 ）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，故答案為：NaHCO₃、BaCl₂；
（3）由以上分析可知一定不含F(xiàn)eCl₃、NH₄NO₃，故答案為：FeCl₃、NH₄NO₃；
（4）可能含有KCl，可通過焰色反應檢驗，故答案為：KCl；焰色．

點評 本題考查物質的檢驗，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質之間的反應現(xiàn)象結合物質的性質解答，明確物質的性質是解答該類題目的關鍵．