Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、24g鎂變成鎂離子時，失去電子數(shù)目為N_A
• B、28g一氧化碳所含的原子數(shù)目為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個水分子所占體積為22.4L
• D、N_A個氧分子和N_A個氫分子的質(zhì)量比等于16：1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．金屬鎂為2價金屬，24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，變成鎂離子失去2mol電子；
B．28g一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol一氧化碳含有2mol原子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的體積；
D．氧氣和氫氣的分子數(shù)相等則其物質(zhì)的量相等，二者質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比．

解答： 解：A．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂完全反應(yīng)變成鎂離子失去2mol電子，失去電子數(shù)目為2N_A，故A錯誤；
B．一氧化碳為雙原子分子，28g一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol原子，所含的原子數(shù)目為2N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算水的體積，故C錯誤；
D．分子數(shù)相同的氧氣和氫氣，二者的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以二者質(zhì)量比為：32g/mol：2g/mol=16：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．