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【題目】下列關于氯水的說法正確的（ ）

A.新制氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有HClO

B.新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣

C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象

D.新制氯水中滴加石蕊試液，變紅后褪色

【答案】D

【解析】

A選項，新制氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有氯氣分子而顯淺黃綠色，故A錯誤；

B選項，新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氧氣，故B錯誤；

C選項，新制氯水中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，故C錯誤；

D選項，新制氯水中滴加石蕊試液，氫離子使石蕊先變紅，次氯酸使紅色又褪色，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制1.0 mol·L－1Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是( )

A. 稱取碳酸鈉晶體53.0 g

B. 定容時，俯視觀察刻度線

C. 移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗

D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %

D. 反應的化學方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用來表示可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用氯氣與金屬直接反應制取的物質是

A.NaClB.CuCl2C.FeCl2D.FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可用于制作印刷電路板。下列關于該反應的說法正確的是(　　)

A.Cu為還原劑B.FeCl3被氧化

C.Cu得到電子D.FeCl3發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測定：

（1）在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱。假設此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式（寫出最后結果）△H=________________KJ/mol。

（2）1L 1mol/LH2SO4溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式_________________________________________________。

Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。

（1）滴定原理為：______________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在 _____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。潤洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為________mL。

（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是由以下選項中的______________引起。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

（5）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C =_______________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應條件及產物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題：

(1)A的名稱是_________；已知C是反式產物，則C的結構簡式為_________。

(2)⑥的反應類型是_________，⑧的反應類型是__________。

(3)F含有的官能團的名稱是________。

(4)反應⑤的化學方程式為__________。

(5)肉桂酸（）的同分異構體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠發(fā)生水解反應的共有_____種（不考慮順反異構）。與D互為同分異構體，且核磁共振氫譜有面積比為2：3的兩組峰的有機物的結構簡式是___________。

(6)參照上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯（）的合成路線____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2LNO與11.2 LO2混合后所含分子數為0.75NA

B. 常溫常壓下，16gO3所含電子數為8NA

C. 1L0.lmol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的數目為0.2NA

D. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成1mol H2時，轉移電子數為NA

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