Question

10．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制500 mL0.2 mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4ml．現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制中，下列錯誤操作中能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
 ①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 ②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 ③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
 ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
 ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
 ⑥定容時，俯視標線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙；
故答案為：②⑦⑧；
（2）質(zhì)量分數(shù)98%密度為1.84g•cm^-3濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L；設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol•L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，應選擇10ml量筒；
故答案為：5.4ml；①；
（3）①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，應將洗滌液倒入廢液缸，如果將洗滌液也注入容量瓶，會導致溶液濃度偏高，故①選；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積判斷，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高，故②選；
③釋時應將濃H₂SO₄直接倒入燒杯中的水中，如果操作顛倒，會導致濃度偏低，故③不選；
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，則吸出的不止是水，連溶質(zhì)也一并吸出，故濃度偏低，故④不選；
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線是正常的，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線則導致濃度偏低，故⑤不選；
⑥定容時，俯視標線，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故⑥選．
故選①②⑥．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移容量瓶的選擇和使用注意事項，注意誤差的分析．