下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A、中子數(shù)為8的N原子：78N
B、離子結構示意圖： 只能表示35Cl-
C、碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
D、作為相對原子質量標準的碳原子：614C
考點：分子、原子、離子,電離方程式的書寫
專題：
分析：A．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；
B．可表示質子數(shù)為17的氯離子；
C．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，但碳酸氫根離子保留整體；
D．作為相對原子質量標準的碳原子為12-C原子．
解答： 解：A．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=7+8=15，中子數(shù)為8的N原子：715N，故A錯誤；
B．離子結構示意圖：可表示35Cl-，或表示37Cl-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故C正確；
D．作為相對原子質量標準的碳原子為126C，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學用語，涉及離子結構示意圖、電離方程式、原子的構成等，注重基礎知識的考查，注意規(guī)范使用化學用語，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，KW減小
B、向水中加入少量固體硫酸鈉，平衡不移動，KW不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
D、向水中加入少量固體NH4Cl，平衡正向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、CO2的摩爾質量為44g
B、標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
C、5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023個分子
D、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質的量之和是0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關系可能是（　�。�
A、V1＜V2
B、V1=3V2
C、V1＞V2
D、以上三種情況都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

用離子反應方程式解釋下列化學現(xiàn)象：
（1）不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝NaOH溶液
 
；
（2）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是
 

（3）常用氫氧化鈉溶液作為制取氯氣時的尾氣吸收液
 

（4）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a克鎂鋁合金放在b克的干鍋內加熱（鎂只生成MgO），充分反應后總重量為c克，求鋁的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是單質，其他物質是化合物．并且A是金屬，B是空氣的主要成分，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，各種物質間的轉化關系如圖：

根據(jù)圖示轉化關系回答：（1）寫出下列物質的化學式：B
 
，乙
 
．
（2）寫出下列變化的方程式：①A與NaOH溶液反應的離子方程式
 
②乙→丁的化學方程式
 

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為
 
，轉移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：

已知：①

②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）C轉化為D的反應類型是
 

（2）B存在順反異構，它的順式結構式是
 

（3）E轉化為F的化學反應方程式是
 

（4）寫出所有與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物的結構簡式
 

（5）F轉化為G的化學反應方程式是
 

（6）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是
 

（7）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質是重要的半導體材料．請回答：
（1）寫出以上元素名稱A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）寫出B在周期表中的位置是：第
 
周期，第
 
族．
（3）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
 
．

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