Question

【題目】X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z的元素符號分別是：______、_______、________。

（2）畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（3）X、Y、Z的簡單離子半徑大小順序?yàn)?/span>________________________________。

（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成化合物W2Z的過程____________________________。

（5）由X、Y、Z所形成的離子化合物是__________，它與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

Answer 1

【答案】H N O N3－＞O2－＞H+ NH4NO3 OH－+NH4+H2O+NH3↑

【解析】

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y是N或P。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z是O，Y、Z為同周期的相鄰元素，所以Y是N。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，因此W是Na。X為非金屬元素，且X、W同主族，則X是H，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)以上分析可知X、Y、Z的元素符號分別是H、N、O。

（2）氧元素的原子序數(shù)是8，則O的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則X、Y、Z的簡單離子半徑大小順序?yàn)?/span>N3－＞O2－＞H+。

（4）氧化鈉是離子化合物，則用電子式表示W與Z形成化合物W2Z的過程為。

（5）由X、Y、Z所形成的離子化合物是硝酸銨，它與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是OH－+NH4+H2O+NH3↑。