Question

化學平衡原理在工農業(yè)生產中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K的表達式為______；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為______．
（2）已知某溫度下，反應2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），的平衡常數K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80%時，該反應______（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向______（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．
（3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a______0（填“＞”或“＜”）

Answer 1

（1）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數K=

c2(CO)

c(CO2)

；
反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數為K₁=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

，反應H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數為K₂=

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

，由平衡常數

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

×

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

=

c2(CO)

c(CO2)

，即K=K₁×K₂；
故答案為：

c2(CO)

c(CO2)

；K=K₁×K₂；
（2）該溫度下SO₂轉化率為80%時，△c（SO₂）=1mol?L^-1×80%=0.8mol/L，則：
                           2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
            開始（mol/L）：1        1          0 
           變化（mol/L）：0.8      0.4        0.8
SO₂轉化率為80%時（mol/L）：0.2       0.6        0.8
所以濃度商Qc=

0．82

0．22×0.6

=26.7＞19，該反應未達平衡狀態(tài)，反應向逆反應進行；
故答案為：否，逆反應；
（3）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由于a+b＞c+d，故平衡向正反應移動；
升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，即a＜0；
故答案為：正反應，＜．