可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）在兩個(gè)容積相等的容器中分別加入A、B各1mol，第一個(gè)容器在700K時(shí)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為原來的75％，第二個(gè)容器在900K時(shí)達(dá)到平衡，混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為25％，通過計(jì)算判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)？

吸熱反應(yīng)?


解析:

解：

在700 K時(shí)達(dá)平衡

A（g）＋B（g）C（g）

n始    1mol     1mol      0

△n    x        x         x

n平     1-x      1-x       x

900K時(shí)，A％= 25％

即升溫，A的含量降低，平衡右移。

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省商丘市高二上期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

說明可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達(dá)到平衡的事實(shí)是

A  容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化         B  容器內(nèi)A、B、C、D四者共存

C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）＋ B（g） C（g）在兩個(gè)容積相等的甲、乙容器中分別加入A、B各1mol，甲容器在500℃時(shí)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為原來的75％，乙容器在700℃時(shí)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為30%。

（1）計(jì)算甲容器中A的轉(zhuǎn)化率。

（2）判斷該反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容恒溫條件下，能使可逆反應(yīng)A（g）＋B(g)==C(g)+D(g)正反應(yīng)速率

增大的措施是 （g表示氣體狀態(tài)） （     ）

A. 減少C或D的濃度            B. 增大D的濃度

C. 減少B的濃度                 D. 增大A或B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省商丘市回民中學(xué)高二上期月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

說明可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達(dá)到平衡的事實(shí)是
A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化         B 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

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