下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A、加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
B、500℃左右比常況下更有利于合成氨
C、將混合氣中的氨氣液化，有利于合成氨的反應
D、實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
考點：化學平衡移動原理
專題：
分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒沙特列原理解釋．
解答： 解：A．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B．存在平衡2N2+3H2?2NH3，合成氨是放熱過程，高溫不利于氨氣的合成，選擇500℃考慮反應速率較快、且催化劑活性較高，故B選；
C．氨氣液化，氨氣的濃度降低，平衡向合成氨的方向移動，能用勒沙特列原理解釋，故C不選；
D．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．
點評：本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．用標準HCl溶液潤洗酸式滴定管后，將標準HCl溶液注入酸式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在酸式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l
滴酸液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）
 
→C→
 
→B→
 
→
 
→
 
．
（2）G步操作中應在錐形瓶下邊墊一張白紙的作用是
 
．
（3）D步操作中液面應調節(jié)到
 
．
（4）當觀察到錐形瓶中，
 
時，即可讀數(shù)．若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)，則由此計算得到的NaOH溶液濃度
 
．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為確定某溶液的離子組成，進行實驗：根據(jù)以上實驗，以下對原溶液的推測正確的是（　　）
①測定溶液的pH值，溶液顯堿性；
②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
A、一定有CO32-離子存在
B、不能確定是否存在HCO3-離子存在
C、一定有C1-離子存在
D、一定有SO32-離子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某硫酸和鹽酸的混合溶液中，H+的濃度為0.1mol/L，將50mL上述混合溶液與50mLBa（OH）2溶液混合，充分反應后過濾，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH-的濃度為0.1mol/L．試求：
（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物質的量．
（2）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
D、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的OH-濃度是（　�。�
A、1×10-5mol/L
B、1×10-7mol/L
C、1×10-9mol/L
D、1×10-14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HR溶液的導電性較弱，所以HR屬于弱酸
B、某化合物溶于水導電，該化合物一定是電解質
C、NaCl是電解質，食鹽的水溶液也是電解質
D、根據(jù)電解質在水溶液中的電離程度，將電解質分為強電解質和弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于糖類的物質有（　�。�
A、蛋白質B、葡萄糖
C、麥芽糖D、纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol-1，△S=-145J?mol-1?K-1．下列說法中不正確的是（　�。�
A、該反應中反應物總能量高于生成物的總能量
B、該反應只能在較高溫度下才能自發(fā)進行
C、汽車尾氣中的這兩種氣體均會與人體血紅蛋白結合而使人中毒
D、該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，高溫和催化劑條件只是加快反應的速率

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