Question

（18分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

（1）鐵元素位于元素周期表的　   　區(qū)；其基態(tài)原子的電子排布式為              　　。

（2）銅原子的價(jià)電子排布式為      ，畫出配離子[Cu(H₂O)₄]²⁺中的配位鍵____  _______ 。

（3）二氧化碳分子的立體構(gòu)形為           形，其中C原子的雜化方式為        雜化，二氧化碳分子中含有        個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

（4）氨分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；氨極易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之間可以形成        。

（5）下列元素的第一電離能最大的是（    ）

A．Be            B．C              C． N             D．O

（6）下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是  （    ）

A．XeF₂          B．BeCl₂           C．PCl₃           D．CHCl₃

（7）下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是                　　。

A．金剛石     B．干冰        C．鋁         D．氯化鈉

（8）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如上圖，它的化學(xué)式是　　    　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）d，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；   （2）3d¹⁰ 4s¹， ；  （3）直線，sp³，2，2；

（4）極性，氫鍵；   （5）C；  （6）C；   （7）A；    （8）BaTiO₃。

【解析】

試題分析：（1）鐵的外圍電子排布是3d⁶4s²，屬于d區(qū)，其基態(tài)電子排布式為1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²。

（2）銅的價(jià)電子排布式為3d¹⁰ 4s¹，[Cu(H₂O)₄]²⁺中4個(gè)H₂O與Cu²⁺配位，所以配位鍵結(jié)構(gòu)為。

（3）CO₂里的中心原子C沒有孤對(duì)電子，有2個(gè)σ鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，C原子是sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線型，立體構(gòu)型也是直線型。CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。

（4）NH₃是三角錐構(gòu)型，不完全對(duì)稱，屬于極性分子，NH₃和H₂O可以形成分子間氫鍵，所以極易溶于水。

（5）同周期原子序數(shù)越大，第一電離能越大，其中IIA和IIIA族反常，VA和VIA族反常。則第一電離能最大的是N。

（6）對(duì)于ABn型化合物，所以原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中一定不能含有氫，且A的最外層電子數(shù)+n×B的單電子數(shù)=8。因此PCl₃分子中所有的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（7）熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別太大。所以熔點(diǎn)最高的是金剛石。

（8）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞粒子個(gè)數(shù)可知，該晶胞中有Ba 1個(gè)Ti 1個(gè)O 3個(gè)，所以化學(xué)式為BaTiO₃。

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性強(qiáng)，但是考點(diǎn)基礎(chǔ)，難度小。