Question

下列性質的遞變中，正確的是（　�。�

• A、O、S、Na的原子半徑依次增大
• B、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
• C、HF、NH₃、SiH₄的穩(wěn)定性依次增強
• D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．根據(jù)原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大分析；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化合物的堿性越強；
D．元素的非金屬性越弱，對應氫化物的還原性越強．

解答： 解：A．O核外有2個電子層，電子層數(shù)最小，則半徑最小，S、Na原子核外有3個電子層，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：O、S、Na依次增大，故A正確；
B．金屬性：Cs＞K＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化合物的堿性越強，則有LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強，故B正確；
C．非金屬性：F＞N＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則有：熱穩(wěn)定性：HF、NH₃、SiH₄依次減弱，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的還原性增強，則HCl、HBr、HI的還原性依次增強，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查元素周期律的遞變，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關系，注意相關規(guī)律、方法的掌握．