Question

15．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示為反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空．
①化學計量數(shù)的關系：m+n＜q；（填“＞”“＜”或“=”）；
②該反應的正反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）；
③升高溫度正反應速率吸熱，逆反應速率放熱（填“吸熱”或“放熱”），但v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析 根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二得到溫度和壓強的大小關系，根據(jù)圖示，結合壓強和B的含量的關系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關系，根據(jù)溫度和B的含量的關系，確定化學反應的吸放熱情況，結合平衡移動原理分析判斷逆反應人變化和反應速率大小比較．

解答 解：壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強高，所以P₁＜P₂，
①壓強P₁＜P₂，由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q，故答案為：＜；
②溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；
③正反應是吸熱反應，逆反應為放熱反應，升溫正逆反應速率增大，平衡向吸熱反應方向進行，平衡正向進行，v（正）＞v（逆），
故答案為：吸熱；放熱；＞．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響、學生識圖能力，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答．