工業(yè)制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉結晶。它的反應原理可以用下面的方程式表示：

NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(飽和)==NaHCO3↓+NH4Cl

以上反應的總結果是放熱反應。下面設計了一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實驗這一過程，獲得碳酸鈉結晶�？晒┻x擇的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器。實驗裝置示意圖(包括反應時容器中的物質)如下，圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C……符號標明(請見題后說明)

（1）請寫出在圖上A、B、C……各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱。

A：__________________，B：___________________，C：__________________，

D：__________________，E_____________________。

（2）利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶？

 

【答案】

（1）CaCO3，并由漏斗加入稀鹽酸  B：蒸餾水(或水)  C：冰水(或冷水)  D：被氯化鈉飽和的濃氨水溶液  E：稀硫酸 

（2）取少量產(chǎn)品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時，停止加熱。試管中如有白色剩余物質，則得到的產(chǎn)品不是NH4HCO3。試管冷卻后，向其中加入適量鹽酸，反應激烈，冒大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的結晶是NaHCO3。如加入鹽酸后，晶體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生，則得到的結晶可能是食鹽。

【解析】由實驗原理可知，必須制取純凈CO2（包括制取和除雜），通入到飽和的氯化鈉飽和氨水溶液中以制取NaHCO3，為保護它析出，用冰水進行冷凝；最后用稀硫酸吸收揮發(fā)出的氨氣。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：新課標　教材全解　高中化學　配人教版(必修1) 人教版 題型：058

工業(yè)制純堿時，第一步是通過飽和食鹽水、氧和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體．它的反應原理可以用下面方程式表示：

NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl

以上反應總結果是放熱反應．請設計一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實現(xiàn)這一過程，獲得NaHCO3晶體．可供選擇的實驗用品有：6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1的硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水、冰，以及中學化學常用儀器．

(1)畫出實驗裝置示意圖(包括反應時容器中的物質)，并在圖中玻璃容器旁從左至右分別用A，B，C……符號標明．

(2)請寫出在圖上用A，B，C……標明的各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱．

(3)利用本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶．

說明：①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示：

敞開玻璃容器　　　　有塞玻璃容器

玻璃漏斗　　　　分液漏斗

玻璃導管(但應標示出在液面上或液面下)

②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導管之間的聯(lián)接膠管等，在示意圖中不必畫出．如需加熱，在需加熱的儀器下方，標以“△”表示．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：058

　　工業(yè)制純堿時，第一步是通過飽和食鹽水、氨和CO2反應，獲得NaHCO3結晶，它的反應原理可以用下面的方程式表示：

NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl(飽和)＝NaHCO3+NH4Cl

　　這兩個反應是在同一個反應器中完成的，其總結果是放熱反應．

　　某研究性學習小組用圖所示實驗裝置模擬實現(xiàn)這一過程，并獲得NaHCO3結晶．

　　可選用的實驗用品有：①6 mol·L－1的鹽酸、②6 mol·L－1的硫酸、③濃氨水、④10%的氫氧化鈉溶液、⑤澄清石灰水、⑥石灰石、⑦食鹽、⑧蒸餾水、⑨冰水槽、⑩其他常用儀器．請回答下列問題：

(1)

寫出獲得NaHCO3結晶的總反應方程式：________________________

(2)

A瓶上的分液漏斗內(nèi)所裝的試劑是________(填編號)，B瓶內(nèi)所裝的試劑是________(填編號)，C瓶內(nèi)所裝的試劑是________(填編號)，A、B、C瓶中________瓶要放在冰水槽中．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

工業(yè)制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉結晶。它的反應原理可以用下面的方程式表示：
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(飽和)==NaHCO3↓+NH4Cl
以上反應的總結果是放熱反應。下面設計了一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實驗這一過程，獲得碳酸鈉結晶。可供選擇的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器。實驗裝置示意圖(包括反應時容器中的物質)如下，圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C······符號標明(請見題后說明)
（1）請寫出在圖上A、B、C······各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱。 A：__________________，B：___________________，C：__________________， D：__________________，E_____________________。
（2）利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶？_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉結晶。它的反應原理可以用下面的方程式表示：

NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(飽和)==NaHCO3↓+NH4Cl

以上反應的總結果是放熱反應。下面設計了一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實驗這一過程，獲得碳酸鈉結晶�？晒┻x擇的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器。實驗裝置示意圖(包括反應時容器中的物質)如下，圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C……符號標明(請見題后說明)

（1）請寫出在圖上A、B、C……各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱。

A：__________________，B：___________________，C：__________________，

D：__________________，E_____________________。

（2）利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶？

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