Question

【題目】已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）＞
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
（5）Y與Z形成化合物的化學式是 ． 實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有鍵（填離子或共價）
（6）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）HCl；H2S
（2）
（3）
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（5）AlCl3；共價
（6）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
【解析】解：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個，最外層電子數(shù)不超過8個，所以內層電子數(shù)是10，最外層電子數(shù)為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，W位于第VIA族，最高價氧化物為WO3 ， 最高價氧化物中W的質量分數(shù)為40%，則 =40%，解得Mr（W）=32，故W是S元素．
（1.）Y和W的氣態(tài)氫化物分別是HCl、H2S，同一周期中，元素的氫化物穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以Y和W的穩(wěn)定性為HCl＞H2S，故答案為：HCl；H2S；
（2.）示X和W形成化合物為Na2S，用電子式表示形成過程為： ，故答案為： ；（3.）X單質在空氣中加熱生成的化合物是Na2O2 ， 電子式為： ，故答案為： ；
（4.）X的最高價氧化物的水化物是NaOH，Z的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3 ， 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5.）得Y與Z形成化合物是AlCl3 ， 固態(tài)和液態(tài)氯化鋁不導電，溶于水能導電，說明氯化鋁在熔融狀態(tài)下為分子，不能電離出自由移動的陰陽離子，所以氯化鋁是共價化合物，只含共價鍵，故答案為：AlCl3；共價；
（6.）W的低價氧化物是SO2 ， Y單質的水溶液是氯水，二氧化硫、氯氣和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個，最外層電子數(shù)不超過8個，所以內層電子數(shù)是10，最外層電子數(shù)為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，W位于第VIA族，最高價氧化物為WO3 ， 最高價氧化物中W的質量分數(shù)為40%，則 =40%，解得Mr（W）=32，故W是S元素．