Question

現(xiàn)在A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種前四周期的元素，其質(zhì)子數(shù)依次增大．其中A是原子半徑最小的元素，A與B構(gòu)成的分子有10電子，14電子，18電子等，B的一種單質(zhì)可作為高溫濕潤劑，D是地殼中含量最多的元素，E元素所形成的某種鹽在生活中常用于殺菌，消毒或漂白，F(xiàn)為金屬元素．其常見氧化物只有二種，其中一種為紅色，G是F的后一種元素．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示C，D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="2dzvdov" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）寫出紅色氧化物中F離子的M層電子排布式

 

．F單質(zhì)的晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，F(xiàn)單質(zhì)的1個晶胞中含

 

個F原子．
（3）從A，B，C，D，E中選擇元素組成符合下列條件的物質(zhì)：①呈三角錐形，且分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為

 

．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且相對分子質(zhì)量最小的分子，其中心原子的雜化類型為

 

，分子的空間結(jié)構(gòu)為

 

．
（4）由A，B，C構(gòu)成的一個分子中含14個電子，2個α鍵和2個π鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（5）G的硫酸鹽溶液和F的硫酸鹽溶液類似，加入過量氨水先產(chǎn)生沉淀后，又溶解，且形成[G（NH₃）₄]²⁺離子，不考慮空間構(gòu)型，鈣離子的結(jié)構(gòu)用示意圖表示為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：現(xiàn)在A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種前四周期的元素，其質(zhì)子數(shù)依次增大．其中A是原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，A與B構(gòu)成的分子有10電子，14電子，18電子等，B的一種單質(zhì)可作為高溫濕潤劑，則B為C元素，可形成CH₄、C₂H₂、C₂H₆的烴類物質(zhì)，分子分別有10電子、14電子、18電子等，D是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，則C原子序數(shù)為C、O之間，應(yīng)為N元素，E元素所形成的某種鹽在生活中常用于殺菌，消毒或漂白，應(yīng)為Cl元素，F(xiàn)為金屬元素，其常見氧化物只有二種，其中一種為紅色，應(yīng)為Cu，紅色化合物為Cu₂O，G是F的后一種元素，為Zn元素．以此解答該題．

解答： 解：現(xiàn)在A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種前四周期的元素，其質(zhì)子數(shù)依次增大．其中A是原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，A與B構(gòu)成的分子有10電子，14電子，18電子等，B的一種單質(zhì)可作為高溫濕潤劑，則B為C元素，可形成CH₄、C₂H₂、C₂H₆的烴類物質(zhì)，分子分別有10電子、14電子、18電子等，D是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，則C原子序數(shù)為C、O之間，應(yīng)為N元素，E元素所形成的某種鹽在生活中常用于殺菌，消毒或漂白，應(yīng)為Cl元素，F(xiàn)為金屬元素，其常見氧化物只有二種，其中一種為紅色，應(yīng)為Cu，紅色化合物為Cu₂O，G是F的后一種元素，為Zn元素．
（1）C為N元素，D為O元素，由于N元素最外層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，N＞O，故答案為：N＞O；
（2）F為Cu元素，F(xiàn)離子的M層電子排布式為3s²sp⁶3d¹⁰，F(xiàn)單質(zhì)的晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，Cu單質(zhì)的1個晶胞中含6×

1

2

+8×

1

8

=4個Cu原子．
故答案為：3s²3p⁶3d¹⁰；4；
（3）H、C、N、O、Cl元素中，①呈三角錐形，且分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子為NCl₃，電子式為．故答案為：；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且相對分子質(zhì)量最小的分子，應(yīng)為HCHO，其中心原子為C，形成3個σ鍵，為sp²雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形．
故答案為：sp²雜化；平面三角形；
（4）由A，B，C構(gòu)成的一個分子中含14個電子，2個α鍵和2個π鍵，為HCN，分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故答案為：H-C≡N；
（5）[Zn（NH₃）₄]²⁺離子中N與Zn之間形成配位鍵，可表示為，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、分子空間構(gòu)型、原子的雜化、晶胞計算等，注意第ⅡA和第ⅢA族、第ⅤA族和第ⅥA族之間第一電離能異常，注意根據(jù)均攤法進(jìn)行晶胞計算．