Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（相對原子量：H-1  C-12）（　�。�

• A、1 mol/L氯化銅溶液中的Cu²⁺數(shù)小于N_A
• B、標準狀況下，22.4 L Cl₂參加任何化學反應轉移的電子數(shù)都是2N_A
• C、常溫常壓下，16g氧氣和16g臭氧（O₃）所含有的氧原子數(shù)均為N_A
• D、1 mol CH₅⁺所含電子數(shù)為8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不明確；
B、氯氣在氧化還原反應中，可以全部做氧化劑被還原，也可能發(fā)生歧化反應，既做氧化劑也做還原劑；
C、根據(jù)氧氣（O₂）和臭氧（O₃）均由氧原子構成來計算；
D、根據(jù)CH₅⁺是陽離子來分析．

解答： 解：A、溶液體積不明確，故無法計算溶液中銅離子的個數(shù)，故A錯誤；
B、氯氣在氧化還原反應中，可以全部做氧化劑被還原：H₂+Cl₂=2HCl，此時轉移電子為2N_A；但也能發(fā)生歧化反應，既做氧化劑也做還原劑：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，在此反應中，既做氧化劑也做還原劑，1mol氯氣轉移1mol電子，故B錯誤；
C、根據(jù)氧氣（O₂）和臭氧（O₃）均由氧原子構成，故16g混合氣體中氧原子的物質的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，個數(shù)為N_A，故C正確；
D、CH₅⁺是陽離子，1molCH₅⁺含10mol電子，即10N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．