向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，不正確的是（　�。�
A、鈉塊沉在乙醇液面的下面
B、反應(yīng)較為和緩
C、鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)
D、鈉塊表面有氣體放出
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：金屬概論與堿元素
分析：乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡．
解答： 解：A．鈉的密度大于乙醇，所以會(huì)沉在乙醇底部，故A正確；
B．鈉和乙醇的反應(yīng)比水緩慢，所以反應(yīng)較為和緩，故B正確；
C．鈉的密度大于乙醇，所以會(huì)沉在乙醇底部，故C錯(cuò)誤；
D．鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，所以鈉表面有氣體放出，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉與乙醇的反應(yīng)現(xiàn)象，考查了鈉的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，會(huì)利用對(duì)比法分析鈉與水、乙醇的反應(yīng)現(xiàn)象，明確產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中反應(yīng)條件略去）填寫(xiě)下列空白．

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫(xiě)出反應(yīng)A+B→C+D的化學(xué)方程式：
 

（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A為H2O，B、C、D均含有氮元素，則B為
 
色氣體；電解B溶解于水得到的溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)式
 
；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E 五種元素，C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，A元素在其最高價(jià)氧化物中含量是40%，在其氫化中的含量是94.1%，A原子中質(zhì)子，中子，電子數(shù)相等．18gC和足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成22.4 升H2．C原子中有14個(gè)中子，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A原子符號(hào)
 
，B元素名稱(chēng)
 
，C元素在元素周期表中的位置
 
，E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

   C的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件回答：（1）元素C位于第
 
周期第
 
族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
．
（2）A元素的名稱(chēng)是
 
，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）H2在C單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式是
 
，并用電子式表示H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的形成過(guò)程
 

（4）B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A、vA=0.15mol/（L?min）
B、vB=0.6 mol/（L?min）
C、vC=0.4 mol/（L?min）
D、vD=0.005 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用二氧化氯、鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 

（2）Na2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
 

（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式
 

②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是
 

（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得，ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：
①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置
 

②C中應(yīng)裝的試劑為
 
 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）試劑
 
，離子方程式：
 
．
（2）O2（Cl2）試劑
 
，離子方程式：
 
．
（3）O2（CO2）試劑
 
，離子方程式：
 
．
（4）SO42-（CO32-）試劑
 
，離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀晶體．現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照?qǐng)D1所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純．

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)
 
，操作Ⅱ所需的玻璃儀器有酒精燈和
 
．
（2）若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇，是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由．
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W1g和W2g，則樣品中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為
 
．
（4）某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過(guò)量氯化鋇溶液，請(qǐng)你按他的思路，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程圖2中所用試劑、所得產(chǎn)物的化學(xué)式和相應(yīng)操作的名稱(chēng)，A
 
，B
 
，濾液C
 
，操作Ⅱ
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自來(lái)水可以用氯氣消毒．有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)．下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制（　�。�
A、Na2SO4
B、AgNO3
C、NaCl
D、AlCl3

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