Question

甲醇已被廣泛用于工業(yè)原料和汽車燃料．
（5）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示，下列說法正確的是

 

．
a．溫度：T₁＜T₂＜T₃    b．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
c．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d）d．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

Answer 1

考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：

分析：a．該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；
b．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T₁＜T₃，溫度越高，反應速率越快；b、d兩點壓強相同，溫度越高，反應速率越大；
c．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T₁＜T₃，降低溫度平衡向正反應方向移動，K值增大．平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同；
d．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n_總越小，由M=

m

n

判斷．

解答： 解：a．該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T₁＜T₂＜T₃，故a正確；
b．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T₁＜T₃，溫度越高，反應速率越快，故υ（a）＜υ（c）；b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v（b）＞v（d），故b錯誤；
c．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T₁＜T₃，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），故c錯誤；
d．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n_總越小，由M=

m

n

可知，a點n_總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故d正確．
故答案為：ad．

點評：本題考查溫度、壓強、轉(zhuǎn)化率等之間的關系，明確外界條件對反應速率及平衡的影響是解本題的關鍵，易錯選項是D，注意根據(jù)M=

m

n

來分析解答即可．