用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　　）
A、AgNO3溶液
B、HCl溶液
C、NaCl溶液
D、稀NaOH溶液
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用鉑電極電解下列溶液，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2時，說明電解的實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)電解原理知識來回答．
解答： 解：A、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為Ag和O2，故A錯誤．
B、電解HCl的實(shí)質(zhì)是電解物質(zhì)本身，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和Cl2，故B錯誤；
C、電解氯化鈉，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別氫氣和氯氣，故C錯誤；
D、電解氫氧化鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，注意電解原理知識的靈活應(yīng)用和電解的各種類型是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）如圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；降低溫度，該反應(yīng)的K值
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 H-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 435 943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能
 
kJ?mol-1
（3）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=a kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=b kJ/mol
若1mol NH3還原NO生成N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=
 
kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N2H4）在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液，如圖2所示．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、碳酸氫鈉與燒堿溶液反應(yīng)：H++CO32-+OH-=CO32-+H2O
C、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計，合理的是（　�。�
A、
比較不同催化劑對反應(yīng)速率的影響
B、 
 比較鐵、銅、鋁的金屬活動性
C、
鐵制品表面鍍鋅
D、
比較NaCl和NaBr的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氨水加水稀釋后，溶液中
c(NH3?H2O)
c(NH4+)
的值減小
B、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C、常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D、相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)：①葡萄糖與果糖　②蔗糖與麥芽糖  ③淀粉與纖維素
其中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、①②③④⑤B、①②④⑤
C、①②⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是（　　）
A、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作自來水的凈水劑
B、CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C、濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸
D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）S是非金屬性比較強(qiáng)的元素，S與O2反應(yīng)的能量變化如圖1所示．請寫出S與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表所示：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當(dāng)吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：11時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究如圖2所示．圖中a、b、c三個試管紅分別盛有相同的Na2SO3 溶液，分別向其中滴加三種不同溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：①a中溴水褪色，證明Na2SO3具有
 
性．②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．③c中先滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）
 
．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H2SO4做電解液的鉛蓄電池其構(gòu)造如圖3所示．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是
 
．
A．放電時，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
B．充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，與接線柱B相連的電極上得到精銅
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當(dāng)有2mol O2產(chǎn)生時，消耗8mol H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際中可以設(shè)計成原電池的是
 

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．

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