8．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A．3個-OH皆可發(fā)生催化氧化反應
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應
D．1 mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-COOH、-OH、雙鍵及-COOC-，結(jié)合羧酸、醇、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．連接-OH的C原子都含有H原子，都可被催化氧化，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去反應，故C正確；
D．-COOH、-COOC-可與NaOH反應，則1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重有機物反應及同分異構(gòu)體的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對反應4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H＜0．下列有關敘述正確的是（　　）
A．化學反應速率關系是2V（NH3）=3V（H2O）
B．若單位時間內(nèi)生成a mol N2，同時消耗a mol NH3
C．其他條件不變，增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．其他條件不變，降低溫度，N2的物質(zhì)的量分數(shù)將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．20g某元素中含有0.5NA個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．2B．4C．40D．20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANaDNaOH ENa2CO3．
（2）（8分）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式
A→C2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B→DNa2O+H2O═2NaOH
B→ENa2O+CO2═Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分攪拌的目的是使氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量導致生成的氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制取且價格便宜，寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知298.15K時，可逆反應：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol•L-1，則此時反應進行的方向是（　�。�
A．向正反應方向進行B．向逆反應方向進行
C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是（　�。�
A．熔融的Al2O3B．KNO3晶體C．鐵D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學好化學的基礎．
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：N＞O＞S．（填元素符號）
（2）已知水的沸點遠高于H2S，這是由于水分子間存在氫鍵．
（3）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：2：1．
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①與CO為互為等電子體的分子是N2．
②該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4 NA個電子
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為7NA
C．10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA
D．標準狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

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