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下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是（）

	操作	現(xiàn)象	結論
A	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應
B	將充滿NO₂的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變深	反應2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH<0
C	將少量的溴水分別滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl₄振蕩	上層分別呈無色和紫紅色	還原性：I^－>Br^－>Fe²⁺
D	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 CO₃^2-或 SO₃²^－

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物質的量是原溶液中I^－的物質的量的(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知 Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl₂溶液中�、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合�、凵倭緾a(OH)₂投入過量NaHCO₃溶液中�、芟騈aAlO₂溶液中通入過量CO₂　⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂

A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Na₂CO₃·nH₂O與NaHCO₃組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應，則放出標準狀況下氣體4.48 L，由此計算。

(1)殘留固體質量；

(2)n值；

(3)NaHCO₃質量。(寫出計算求解的過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）（II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）（III）

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇。

a．蒸餾水 b．飽和Na₂SO₃溶液

c．飽和NaHSO₃溶液 d．飽和NaHCO₃溶液

（4）實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是。

（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是。

（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他雜質）。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L¯¹碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S₂O₃²^－＋I₂＝S₄O₆²^－＋2I¯，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如下圖，則產(chǎn)品的純度為_________。經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）