【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2，根據(jù)相關信息，回答下列問題：

(1)在該反應中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______、________.

①MnO2 +4HCl（濃）Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

(2)若反應中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質(zhì)為________（填化學式），被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為 _____，同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____(用NA表示)。

(3)將(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應，生成的氣體在標準狀況下所占體積為_________，將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

(4)②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③三個反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。

(5)已知反應4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為_______。

(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體的質(zhì)量為_______。

【答案】還原性 酸性 HCl 0.2mol 0.2NA 8.96L 4mol/L 6：5：6 KMnO4> MnO2> O2 5.85g

【解析】

(1)鹽酸與二氧化錳反應化合價發(fā)生變化，且能與堿性氧化物反應；

(2)還原劑被氧化，求解被還原的還原劑的量；

(3) 根據(jù)方程式及c=計算；

(4) ①生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移2mol電子；②生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移mol電子；③生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移2mol電子；

(5)根據(jù)氧化劑的氧化性越強，則反應越容易，進行推理；

(6)根據(jù)Cl-離子守恒進行計算。

(1)鹽酸與二氧化錳反應化合價由-1變?yōu)?/span>0，作還原劑，表現(xiàn)還原性；與堿性氧化物反應，表現(xiàn)酸性；

(2)若0.1mol的氧化劑被還原，還原劑被氧化，物質(zhì)為HCl，被還原的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA；

(3) H2 + Cl2=2HCl，0.2mol氯氣與0.2mol H2 完全反應，生成0.4molHCl，標況下的體積為8.96L；c===4mol/L；

(4) ①生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移2mol電子；②生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移mol電子；③生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移2mol電子；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為6：5：6；

(5)根據(jù)反應①、③和4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)可知，MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)均可制取氯氣，且反應的條件下由易到難，氧化劑的氧化性越強，則反應越容易，則氧化性由強到弱的順序為KMnO4> MnO2> O2；

(6)反應后的溶液的溶質(zhì)為NaCl，且加熱蒸干后得到的固體也為NaCl，根據(jù)Cl-離子守恒，n（NaCl）= n（HCl）=50.0 mL×2.00mol/L=0.1mol，其質(zhì)量為5.85g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與二氧化碳能生成氧氣，在潛水艇中做制氧劑。某學生為了驗證這一實驗，利用足量的大理石、鹽酸和1.95g Na2O2，制取O2。設計出如下圖實驗裝置

(1)A中制取CO2的圖，應選用________（填①或②或③）

寫出本題中制取氧氣的化學方程式__________________B裝置的作用是___________________

(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀，說明原因：__________________________________

(3)若D中1.95g Na2O2接近反應完畢時，預測會有何種現(xiàn)象：_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國十分重視保護空氣不被污染，奔向藍天白云，空氣清新的目標正在路上。硫、氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：

I.（1）碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運動狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強，能證明該結(jié)論的是（選填編號）___。

A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B.它們在元素周期表中的位置

C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價

D.它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定容積的密閉容器中進行該反應。

（2）在一定條件下，容器中壓強不發(fā)生變化時，___（填“能”或“不能”）說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，理由是：___。

在一定溫度下，若從反應體系中分離出SO3，則在平衡移動過程中（選填編號）___。

A.K值減小 B.逆反應速率先減小后增大

C.K值增大 D.正反應速率減小先慢后快

Ⅲ.化學家研究利用催化技術進行如下反應：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)

（3）寫出該反應體系中屬于非極性分子且共用電子對數(shù)較少的物質(zhì)的電子式___。按該反應正向進行討論，反應中氧化性：___＞___。

若該反應中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，則用NO2來表示反應在此2min內(nèi)的平均速率為___。

（4）已知壓強P2＞P1，試在圖上作出該反應在P2條件下的變化曲線___。

該反應對凈化空氣很有作用。請說出該反應必須要選擇一個適宜的溫度進行的原因是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是（　　）

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化亞鐵的制備：在一支試管中加入少量的硫酸亞鐵溶液，然后滴入氫氧化鈉溶液。

(1)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)用化學方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_______________、________________

(3)在制取氫氧化亞鐵時，可將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵液面下，再擠出氫氧化鈉溶液的目的是_________。

(4)下列各圖所示的實驗中能較長時間看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H的反應機理和各基元反應（基元反應是指在反應中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應，又稱為簡單反應）的活化能為：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol－1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol－1v=k－1c(N2O2)

N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol－1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)＋O2(g)E－2=72kJ·mol－1v=k－2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=______kJmol-1，平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關系式為K=_______；

②某溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2mol-2s-1，當反應物濃度都是0.05molL-1時，反應的速率是__________________molL-1s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強增大為原來的2倍，則反應速率增大為之前的______倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應的機理為：V2O5+SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)

下列說法正確的是___________

A．反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量
B．VO2是該反應的催化劑

C．逆反應的活化能大于198kJ/mol
D．增大SO2的濃度可顯著提高反應速率

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)中lgP(NO2)和lgP(SO3)關系如圖2所示，實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①根據(jù)題意可知：T1______T2（填“＞”“＜”或者“=”）,理由是___________________。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__________________。

（4）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖3所示。

①過程2的離子方程式_______________________________。

②Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硝酸的主要反應為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H

(1)已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=______。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度

c(NH3)(molL-1)

c(O2)(molL-1)

c(NO)(molL-1)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

①反應在第2min到第4min內(nèi)，O2的平均反應速率為______。

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是______(填序號)。

A 使用催化劑　　　B 升高溫度C 減小壓強D 增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A 單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，生成nmolNH3

B 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C 百分含量w(NH3)=w(NO)

D 反應速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

E 若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

(3)某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______。

②該電池正極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

(1)實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為K2Cr2O7 +14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，當轉(zhuǎn)移0.6mole-時被氧化的HCl為_____mol

(2)同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_________，密度之比為_________

(3)①向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，反應的化學方程式是_________；

②Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強弱的關系是______。

③下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是________。

①貝殼　②紫菜�、埕~　④海帶

(4)將相同質(zhì)量的鎂條分別在：①氧氣；②空氣；③氮氣；④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是_____（填序號）。

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