Question

11．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 28 g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數為4N_A
• B． 標準狀況下，11.2 LCH₂Cl₂含有的共價鍵數為2N_A
• C． 1mol SO₂與 l mol O₂反應生成的SO₃分子數為N_A
• D． 過量銅與含0.4 molHNO₃的濃硝酸反應，電子轉移數大于0.2N_A

Answer 1

分析 A．利用極限的思想假設都是乙烯求氫原子數，假設都是甲烷求氫原子數，最終氫原子數在兩者之間；
B．標況下CH₂Cl₂為液體；
C． SO₂與  O₂反應為可逆反應；
D．根據銅與濃硝酸、稀硝酸反應發(fā)生的電子轉移物質的量不同進行分析．

解答 解：A．利用極限的思想假設28g都是乙烯，則n（C₂H₄）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，故n（H）=1mol×4=4mol，假設28g都是甲烷n（CH₄）=$\frac{28g}{16g/mol}$=1.75mol，故n（H）=1.75mol×4=7mol，故最終氫原子數目在4mol～7mol兩者之間，即4mol＜n（H）＜7mol，故混合氣體中的氫原子數為4N_A～7N_A，故A錯誤；
B．標況下CH₂Cl₂為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C． SO₂與  O₂反應為可逆反應，故不能進行徹底，故生成的SO₃分子數小于N_A，故C錯誤；
D．硝酸的物質的量為0.4mol，若與銅反應完全生成二氧化氮，轉移電子物質的量為0.2mol，但是由于銅足量，濃硝酸隨著反應的進行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉移的電子數增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應，轉移的電子數大于0.2mol，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的相關計算，注意標準狀況下物質的狀態(tài)是使用氣體摩爾體積的因素之一，側重考查學生分析能力，題目難度不大．