Question

實驗室欲用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取標準狀況下的氯氣4.48L，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）該反應是否氧化還原反應？答：

 

．
（2）理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（按規(guī)范要求寫出計算過程，下同）
（3）若反應前后溶液的體積均為200mL，且反應后殘留鹽酸的濃度為7.8mol?L^-1，求反應前所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，制取標準狀況下的氯氣4.48L，其物質(zhì)的量的為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，結合反應中的物質(zhì)的量關系計算．

解答： 解：（1）Mn、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故答案為：是；
（2）制取標準狀況下的氯氣4.48L，其物質(zhì)的量的為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
由2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，需要高錳酸鉀的質(zhì)量為0.2mol×

2

5

×158g/mol=28.6g，
答：理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是28.6g；
（3）反應后殘留鹽酸的濃度為7.8mol?L^-1，n（HCl）=7.8mol/L×0.2L=1.56mol，
由反應可知反應消耗的n（HCl）=0.2mol×

16

5

=0.64mol，
則反應前n（HCl）=1.56mol+0.64mol=2.2mol，其濃度為

2.2mol

0.2L

=11mol/L，
答：反應前所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11mol/L．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應中物質(zhì)的量的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．