用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程所用儀器，且使用先后順序正確的是

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 燒杯 ④電子天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

 

B

【解析】

試題分析：設(shè)濃鹽酸的體積為Vml，則Vml×1.2g?cm-3×36.5%＝1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V＝8.33ml，所以量取時用10mL量筒，配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器先后為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故選：B。

考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的計算與儀器

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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下列實驗指定使用的儀器必須預先干燥的是

①中和熱測定中所用的小燒杯 ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶

②中和滴定中所用的滴定管 ④噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

 

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下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是

A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+

B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+

C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+

D．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO— 、I—

 

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下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆

C．汽水底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性HSO3?>I?，氧化性IO3?> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0~b間反應：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b~c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物

D．當溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3 為1.08mol

 

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下列離子方程式正確的是

A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．1 mol －CH3含有9 NA個電子

C．常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2 NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

 

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將SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，其原因主要是

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已知下列元素的原子半徑如下表所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20× 0－10 m D．0.70×10－10 m

 

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