對于反應M+N=P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率增加到3倍，在20℃時完成該反應的30%需要81min，若將溫度升高到40℃，完成該反應的30%需要時間為（　　）
A、9min
B、27min
C、13.5min
D、3min
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么20℃時，溫度升高40℃，反應速率應是20℃的32=9倍，以此解答該題．
解答： 解：化學反應中，升高溫度，反應速率增大，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么20℃時，溫度升高40℃，反應速率應是20℃的32=9倍，
在20℃時完成該反應的30%需要81min，
則若將溫度升高到40℃，完成該反應的30%需要時間為
81min
9
=9min，
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數(shù)，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國贏得2008年第29屆夏季奧運會的舉辦權．為向世界展現(xiàn)一個新的形象，某校同學提出下列建議：①開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒；②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池；③分類回收垃圾；④提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦農(nóng)業(yè)上合理地使用化肥和農(nóng)藥．你認為可以采納的是（　�。�
A、①②③④⑥⑦
B、②③④⑤⑥⑦
C、①②③⑤⑥⑦
D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的平均相對分子質量
D、氣體總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 250 306 336
下列說法正確的是（　�。�
A、0～1min反應速率最大，因為此時反應物濃度最高
B、2～3min反應速率最大，因為此時反應物濃度相對較高，且反應放熱使溫度升高
C、3～4min時間內以鹽酸的濃度變化來表示的平均反應速率為0.5mol?L-1?min-1
D、4～5min反應速率最大，因為此時反應混合物的溫度最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為（　�。�
A、0.05 mol/L
B、0.20 mol/L
C、0.30 mol/L
D、0.40 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關蛋白質的敘述不正確的是（　�。�
A、雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B、蛋白質水解的最后產(chǎn)物是氨基酸
C、蛋白質和濃硝酸作用時呈黃色
D、人工合成的具有生命活力的蛋白質-結晶牛胰島素是我國科學家1965年首次合成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2與鹽酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、BaCO3與鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有質量分數(shù)為a的氨水溶液，加入等質量的水稀釋后，濃度從C1 mol?L-1成為C2mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、C1=2C2
B、C1＞2C2
C、C1＜2C2
D、C1=a

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氫氧燃料電池構造示意圖，電解質用的是30%的KOH溶液．關于該電池的說法不正確的是（　�。�
A、a極是負極
B、電子由b通過燈泡流向a
C、氫氧燃料電池是環(huán)保電池
D、正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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